Door Rosann Kozlowski
Bijgewerkt op 24 maart 2022

Wil je weten hoeveel atomen er in een bepaalde hoeveelheid van een stof zitten? Door een paar belangrijke stukjes informatie te combineren (molaire massa, monstermassa en het getal van Avogadro) kun je het exacte aantal atomen bepalen. Deze gids leidt u door het proces met een praktisch kopervoorbeeld.

Stap 1:Bepaal de molaire massa van de stof

Raadpleeg een periodiek systeem om de atoommassa van elk element in uw verbinding te vinden. Voor een puur element als koper verschijnt de atoommassa direct onder het symbool. De atoommassa van koper is 63,55 g/mol , wat betekent dat één mol koperatomen 63,55 gram weegt.

Voor verbindingen telt u de atoommassa's van alle samenstellende atomen bij elkaar op. De resulterende waarde is de molaire massa, uitgedrukt in gram per mol.

Stap 2:Converteer de monstermassa naar mol

Gebruik de molaire massa om de bekende massa van uw monster in mol te vertalen. De berekening volgt een eenvoudige eenheid-annuleringsratio:

32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu = 0.52 mol Cu

In dit voorbeeld komt 32,80 gram koper overeen met 0,52 mol.

Stap 3:Vertaal mollen naar atomen met het getal van Avogadro

Het getal van Avogadro:6,022×10 ²³ – is het aantal entiteiten in één mol van welke stof dan ook. Vermenigvuldig de molhoeveelheid met deze constante om het aantal atomen te vinden:

0.52 mol Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms

Dus 32,80 gram koper bevat ongeveer 3,13×10 ²³ atomen.

Stappen 2 en 3 kunnen worden gecombineerd in één regel:

32.80 g Cu × 1 mol Cu / 63.55 g Cu × 6.022 × 1023 atoms/mol = 3.13 × 1023 atoms

Voor snelle berekeningen kunt u online tools gebruiken, zoals de Omni Calculator , hoewel je nog steeds de molaire massa moet kennen om correct in te kunnen voeren.

Historische noot:de oorsprong van het getal van Avogadro

Het getal van Avogadro is vernoemd naar de Italiaanse wetenschapper Amedeo Avogadro (1776-1856), die voorstelde dat gelijke volumes gassen bij dezelfde temperatuur en druk gelijke aantallen moleculen bevatten. Hoewel hij de exacte waarde van 6,022×10 ²³ niet heeft gedefinieerd , zijn fundamentele werk verdiende de constante zijn naam. De theorie van Avogadro werd voor het eerst gepubliceerd in 1811 en kreeg pas een halve eeuw later brede acceptatie.