Dit is waarom:

* Solid State: Atomen in vaste stoffen zijn stevig verpakt en hebben een vaste opstelling. Deze sterke aantrekkingskracht tussen atomen geeft vaste stoffen hun stijfheid en definitieve vorm.

* Vloeibare toestand: Vloeistoffen hebben een zwakkere aantrekkingskracht tussen atomen dan vaste stoffen, waardoor ze kunnen stromen en de vorm kunnen aannemen van hun container.

* Gastoestand: Gassen hebben een zeer zwakke aantrekkingskracht tussen atomen, dus ze bewegen zich vrij en zetten uit om hun container te vullen.

Voorbeelden:

* Vaste stoffen: De meeste metalen (ijzer, koper, goud, enz.), niet-metalen zoals koolstof (diamant, grafiet) en vele andere.

* Vloeistoffen: Kwik, broom.

* Gassen: Zuurstof, stikstof, waterstof, helium, neon, argon, krypton en xenon.

Uitzonderingen:

* Edelgassen: De edelgassen (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) zijn allemaal gassen bij kamertemperatuur. Dit komt omdat ze een zeer stabiele elektronenconfiguratie hebben en niet gemakkelijk bindingen vormen met andere atomen.

* Andere uitzonderingen: Er zijn een paar andere elementen zoals fosfor en zwavel die voorkomen in verschillende allotropen (verschillende vormen van hetzelfde element) met verschillende eigenschappen. Witte fosfor is bijvoorbeeld een vaste stof, terwijl rode fosfor een poeder is.

Opmerking: "Kamertemperatuur" wordt doorgaans beschouwd als ongeveer 20-25 graden Celsius (68-77 graden Fahrenheit).