De chemie begrijpen

* HNO₂ is een zwak zuur: Het ioniseert slechts gedeeltelijk in oplossing.

* NaNO₂ is het zout van zijn geconjugeerde base: Het levert het nitrietion (NO₂⁻), dat de geconjugeerde base is van HNO₂.

* De aanwezigheid van zowel het zwakke zuur als zijn geconjugeerde base creëert een bufferoplossing: Deze oplossing is bestand tegen veranderingen in de pH.

De Henderson-Hasselbalch-vergelijking

We gebruiken de Henderson-Hasselbalch-vergelijking om de pH van deze bufferoplossing te berekenen:

pH =pKa + log([geconjugeerde base]/[zuur])

1. Bereken de pKa van HNO₂:

*De pKa van salpeterigzuur (HNO₂) is ongeveer 3,14. U kunt deze waarde vinden in een tabel met zuurdissociatieconstanten (Ka-waarden).

2. Voer de concentraties in:

* [zuur] =[HNO₂] =0,16 M

* [geconjugeerde base] =[NO₂⁻] =0,50 M

3. Bereken de pH:

pH =3,14 + log(0,50 / 0,16)

pH =3,14 + log(3,125)

pH ≈ 3,14 + 0,49

pH ≈ 3,63

Daarom is de pH van de oplossing ongeveer 3,63.