Je hebt absoluut gelijk! Een oplossing van 0,10 molaliteit van NaCl zal een hoger kookpunt hebben en een lager vriespunt dan een oplossing van 0,10 molaliteit van C6H12O6 (glucose). Dit is waarom:

colligatieve eigenschappen

Het verschil in kokende en vriespunten komt voort uit colligatieve eigenschappen. Dit zijn eigenschappen van oplossingen die uitsluitend afhankelijk zijn van het -nummer van aanwezige opgeloste deeltjes, niet hun identiteit. De belangrijkste colligatieve eigenschappen zijn:

* Kookpunthoogte: Het kookpunt van een oplossing is hoger dan dat van het zuivere oplosmiddel.

* Freezing Point Depression: Het vriespunt van een oplossing is lager dan dat van het zuivere oplosmiddel.

dissociatie en deeltjesconcentratie

* NaCl: Wanneer NaCl oplost in water, dissocieert het in twee ionen:Na+ en Cl-. Dit betekent dat een 0,10 molale oplossing van NaCl eigenlijk 0,20 mol deeltjes bevat (0,10 mol Na + + 0,10 mol Cl-).

* C6H12O6: Glucose (C6H12O6) dissocieert niet in water. Het blijft als een enkel molecuul. Dus een 0,10 molale oplossing van glucose bevat 0,10 mol deeltjes.

De impact op colligatieve eigenschappen

Aangezien NACL tweemaal het aantal deeltjes in oplossing biedt in vergelijking met glucose bij dezelfde molaliteit, zal het een groter effect hebben op de colligatieve eigenschappen:

* Hoger kookpunt: Het grotere aantal deeltjes in de NaCl -oplossing verstoort de dampdruk van het oplosmiddel (water), waardoor het moeilijker is voor watermoleculen om te ontsnappen in de gasfase. Daarom is een hogere temperatuur vereist om het kookpunt te bereiken.

* Lager vriespunt: De verhoogde concentratie van deeltjes in de NaCl -oplossing interfereert met de vorming van de kristallijne structuur van het oplosmiddel, waardoor het moeilijker is om de oplossing te bevriezen. Dit resulteert in een lager vriespunt.

Samenvattend

Het verschil in kook- en vriespunten tussen een 0,10 molale NaCl -oplossing en een 0,10 molale glucoseoplossing is te wijten aan het feit dat NaCl dissocieert in ionen, wat leidt tot een hogere concentratie deeltjes in de oplossing. Deze hogere deeltjesconcentratie heeft een sterker effect op de colligatieve eigenschappen, wat resulteert in een hoger kookpunt en een lager vriespunt voor de NaCl -oplossing.