De relatie begrijpen

* pH: Een maatstaf voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme (grondtal 10) van de waterstofionenconcentratie (H+).

* H3O+: Het hydroniumion, dat in wezen een waterstofion (H+) is, gebonden aan een watermolecuul (H2O). In waterige oplossingen bestaan ​​H+-ionen voornamelijk als H3O+-ionen.

De vergelijking

De relatie tussen pH en H3O+-concentratie is:

pH =-log[H3O+]

Oplossing voor [H3O+]

1. Herschik de vergelijking:

[H3O+] =10^(-pH)

2. Sluit de pH-waarde aan:

[H3O+] =10^(-3,120)

3. Bereken:

[H3O+] ≈ 7,58 x 10^-4 M

Antwoord: De molaire concentratie H3O+ in de cola is ongeveer 7,58 x 10^-4 M.