* 0-6: Zuur

* 7: Neutraal

* 8-14: Alkalisch (basisch)

Wat doet reageren zijn de stoffen die bijdragen aan de pH van een oplossing. Hier is een overzicht:

* Zuren: Zuren geven waterstofionen (H+) af aan een oplossing. Hoe meer waterstofionen, hoe lager de pH (zuurrijker).

* Bases (alkaliën): Basen accepteren waterstofionen (H+) uit een oplossing. Hoe minder waterstofionen, hoe hoger de pH (meer alkalisch).

Voorbeelden van reacties waarbij pH betrokken is:

* Zuur-base-reacties: Zuren en basen reageren om elkaar te neutraliseren. Deze reactie verbruikt waterstofionen uit het zuur en produceert water (H2O).

* Metaalcorrosie: Zuren kunnen reageren met metalen, wat tot corrosie leidt.

* Enzymactiviteit: De pH van een oplossing kan de activiteit van enzymen, die biologische katalysatoren zijn, beïnvloeden.

* Chemische reacties: Veel chemische reacties worden beïnvloed door de pH van de oplossing.

Belangrijkste afhaalpunten: De pH zelf reageert niet. Het zijn de stoffen die bijdragen aan de pH (zuren en basen) die daadwerkelijk deelnemen aan chemische reacties.