In de scheikunde vertegenwoordigt een oxidatiegetal de hypothetische lading die een atoom zou hebben als al zijn bindingen puur ionisch zouden zijn, wat het netto verlies of de winst van elektronen tijdens reacties weerspiegelt.

Oxidatietoestanden van stikstof

Voor stikstof varieert de oxidatietoestand van –3 in ammoniak (NH₃) en amidesoorten, tot +5 in sterk oxiderende verbindingen zoals salpeterzuur (HNO₃) en diverse nitraatzouten (NaNO₃, KNO₃, AgNO₃). De +5-toestand is het maximaal haalbare omdat de vijf valentie-elektronen van stikstof volledig kunnen worden geoxideerd door vijf covalente bindingen te vormen met meer elektronegatieve atomen of door elektronen te doneren aan zeer elektronegatieve liganden.

Deze extreme oxidatiegetallen tonen de opmerkelijke veelzijdigheid van stikstof aan:het kan zowel als reductiemiddel (–3) als als oxidatiemiddel (+5) fungeren. Het beheersen van deze grenzen is essentieel op gebieden variërend van de industriële productie van kunstmest tot de ontwikkeling van energetische materialen.