* Sterke ionische bindingen: LiCl is een ionische verbinding, wat betekent dat het een sterke elektrostatische aantrekkingskracht heeft tussen het positief geladen lithiumion (Li+) en het negatief geladen chloride-ion (Cl-). Deze sterke binding resulteert in een hoge roosterenergie.

* Hoge hydratatie-energie: Wanneer LiCl in water oplost, omringen de watermoleculen de ionen en vormen ze sterke ion-dipoolinteracties. De energie die vrijkomt bij dit proces wordt hydratatie-energie genoemd.

* Gunstige enthalpieverandering: De hydratatie-energie van LiCl is aanzienlijk groter dan zijn roosterenergie. Dit betekent dat het oplossen van LiCl in water een exotherm proces is (waarbij warmte vrijkomt) en energetisch gunstig is.

* Wateropname: Vanwege de gunstige enthalpieverandering absorbeert LiCl gemakkelijk waterdamp uit de atmosfeer. Dit absorptieproces gaat door totdat de LiCl volledig oplost en een geconcentreerde oplossing vormt.

In wezen zorgt de combinatie van sterke ionische bindingen, hoge hydratatie-energie en gunstige enthalpieverandering ervoor dat lithiumchloride vloeibaar wordt. Het absorbeert gemakkelijk waterdamp uit de lucht en lost uiteindelijk op in een oplossing.