Dit is waarom:

* overvloedig: Bicarbonaationen (HCO3-) zijn in grote hoeveelheden aanwezig in het bloed en andere lichamelijke vloeistoffen.

* Effectief pH -bereik: Het bicarbonaatbuffersysteem is het meest effectief bij het handhaven van een enigszins alkalische pH (rond 7,4), wat het optimale bereik is voor de meeste biologische processen.

* efficiënt: Het kan zowel zuren als basen snel neutraliseren door de volgende reacties:

* neutraliserende zuren:

* H + (zuur) + HCO3- (bicarbonaat) ⇌ H2CO3 (carbonzuur) ⇌ H2O (water) + CO2 (koolstofdioxide)

* neutraliserende bases:

* OH- (base) + H2CO3 (carbonzuur) ⇌ HCO3- (bicarbonaat) + H2O (water)

* Regulering door de longen en nieren: De longen helpen CO2 -niveaus te reguleren en de nieren kunnen bicarbonaatspiegels in het bloed aanpassen.

Andere belangrijke buffersystemen in het lichaam zijn onder meer:​​

* fosfaatbuffersysteem: Dit systeem is vooral belangrijk in de intracellulaire vloeistof.

* Eiwitbuffersysteem: Eiwitten hebben aminozuren met carboxyl- en aminogroepen die als buffers kunnen fungeren.

* Hemoglobin -buffersysteem: Hemoglobine in rode bloedcellen kan binden aan waterstofionen, waardoor de bloed -pH van het bloed wordt gebufferd.

Hoewel deze andere buffers belangrijke rollen spelen, wordt het bicarbonaatbuffersysteem als het belangrijkste beschouwd vanwege de overvloed, effectiviteit en efficiënte regulatie.