* Elektronen delen: Elk waterstofatoom heeft één elektron in de buitenste schil, terwijl zuurstof er zes heeft. Om een ​​stabiele configuratie te bereiken, delen ze elektronen. Het zuurstofatoom deelt één elektron met elk waterstofatoom en vormt twee covalente bindingen.

* Polariteit: Zuurstof is elektronegatiever dan waterstof, wat betekent dat het de gedeelde elektronen dichter naar zich toe trekt. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve lading op de waterstofatomen. Dit maakt het watermolecuul polair , met een positief einde en een negatief einde.

De aantrekkingskracht tussen de gedeeltelijk positieve waterstofatomen van één watermolecuul en het gedeeltelijk negatieve zuurstofatoom van een ander watermolecuul wordt een waterstofbrug genoemd.

Waterstofbruggen zijn zwakker dan covalente bindingen, maar ze zijn nog steeds belangrijk omdat ze:

* Houd watermoleculen bij elkaar: Hierdoor krijgt water een hoge oppervlaktespanning en kan het bij kamertemperatuur als vloeistof bestaan.

* Laat water veel stoffen oplossen: De polariteit van watermoleculen helpt hen ionische verbindingen af te breken en polaire moleculen aan te trekken.

* Speel een cruciale rol in biologische processen: Waterstofbruggen zijn essentieel voor het behoud van de structuur van eiwitten, DNA en andere biologische moleculen.