Bij het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel blijft de massa behouden, omdat de totale massa van de oplossing (opgeloste stof + oplosmiddel) hetzelfde blijft als de som van de individuele massa's van de opgeloste stof en het oplosmiddel voordat ze werden gemengd. Hier is een overzicht:

1. Wet van behoud van massa: Deze fundamentele wet stelt dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd door gewone chemische en fysieke veranderingen. Dit betekent dat de totale massa van het systeem constant blijft.

2. Oplossen: Wanneer een opgeloste stof oplost in een oplosmiddel, raken de opgeloste moleculen verspreid door het oplosmiddel. De opgeloste moleculen zijn nog steeds aanwezig, alleen anders verdeeld.

3. Geen verandering in totale massa: Hoewel de opgeloste deeltjes niet langer als afzonderlijke fase zichtbaar zijn, is hun massa nog steeds aanwezig in de oplossing. De totale massa van de oplossing is gelijk aan de massa van het oplosmiddel plus de massa van de opgeloste stof.

Voorbeeld:

Stel je voor dat je 10 gram suiker (opgeloste stof) toevoegt aan 100 gram water (oplosmiddel).

* Initiële massa: 10 gram (suiker) + 100 gram (water) =110 gram

* Eindmassa: 110 gram (suikeroplossing)

De massa van de suikeroplossing blijft 110 gram, ook al is de suiker opgelost en niet meer zichtbaar gescheiden. De suikermoleculen zijn nog steeds aanwezig in de oplossing en dragen bij aan de totale massa.

Belangrijkste punten:

* Er wordt geen nieuwe kwestie aangemaakt: Het oplossingsproces houdt niet in dat er nieuwe materie wordt gecreëerd. Het verandert alleen de manier waarop de zaak wordt verdeeld.

* Het maakt niet uit of er iets verloren gaat: De opgeloste moleculen zijn eenvoudigweg door het oplosmiddel verspreid, maar dragen nog steeds bij aan de totale massa.

Daarom blijft het behoud van massa gehandhaafd, zelfs wanneer een opgeloste stof aan een oplosmiddel wordt toegevoegd. De totale massa van het systeem blijft constant voor en na het oplosproces.