Zwavelzuur is een sterke elektrolyt omdat het volledig dissocieert in zijn ionen wanneer het in water wordt opgelost. Dit betekent dat alle zwavelzuurmoleculen uiteenvallen in waterstofionen (H+) en sulfaationen (SO42-). Hierdoor kan zwavelzuur elektriciteit heel goed geleiden.

Azijnzuur, mierenzuur en citroenzuur zijn allemaal zwakke elektrolyten. Dit betekent dat ze slechts gedeeltelijk dissociëren in hun ionen wanneer ze in water worden opgelost. Als gevolg hiervan geleiden deze zuren elektriciteit niet zo goed als zwavelzuur.