* pH-definitie: pH is een maatstaf voor de concentratie waterstofionen (H+) in een oplossing. Het is een eigenschap van *waterige oplossingen* (oplossingen waarbij water het oplosmiddel is).

* Onoplosbaarheid: Een onoplosbaar zout lost niet in noemenswaardige mate op in water. Dit betekent dat er niet genoeg ionen in de oplossing aanwezig zijn om een ​​meetbare waterstofionenconcentratie te creëren.

Wat kunnen we zeggen over onoplosbare zouten en pH?

Hoewel we de pH van een onoplosbaar zout niet rechtstreeks kunnen meten, kunnen we toch enkele conclusies trekken:

* Hydrolyse: De ionen van sommige onoplosbare zouten *kunnen* in kleine mate reageren met water (hydrolyseren). Dit kan leiden tot een kleine verandering in de pH.

* Voorbeeld: Als je een slecht oplosbaar zout zoals calciumcarbonaat (CaCO3) aan water toevoegt, zal dit in zeer kleine mate oplossen. De carbonaationen (CO3 2-) kunnen met water reageren en bicarbonaationen (HCO3-) en hydroxide-ionen (OH-) vormen, wat leidt tot een enigszins basische pH.

* Oplosbaarheid en pH: De oplosbaarheid van sommige zouten kan worden beïnvloed door de pH van de oplossing. Dit heeft vaak te maken met de vorming van neerslag.

* Voorbeeld: Magnesiumhydroxide (Mg(OH)2) is beter oplosbaar in zure oplossingen dan in neutrale of basische oplossingen. Dit komt omdat de hydroxide-ionen (OH-) uit het zout reageren met waterstofionen (H+) uit het zuur, waardoor de concentratie hydroxide-ionen afneemt en het oplosbaarheidsevenwicht wordt aangestuurd om oplossing te bevorderen.

Samenvatting

Je kunt de pH van een zout dat onoplosbaar is in water niet rechtstreeks meten. U kunt echter enige informatie over de pH afleiden op basis van het potentieel voor hydrolyse en de oplosbaarheid van het zout in zure of basische oplossingen.