* Verhoogde elektronendichtheid: Het molecuul wordt negatiever geladen.

* Verminderde oxidatietoestand: Het oxidatienummer van het molecuul neemt af.

* Veranderingen in chemische eigenschappen: Reductie verandert vaak de reactiviteit en het gedrag van het molecuul. Een reductie kan bijvoorbeeld een molecuul stabieler of minder reactiever maken.

* Mogelijke vorming van nieuwe bindingen: Elektronen die tijdens reductie worden verkregen, kunnen worden gebruikt om nieuwe bindingen met andere atomen te vormen.

Hier zijn enkele voorbeelden:

* in organische chemie: Reductie kan een keton omzetten in een alcohol, een alkeen naar een alkaan of een nitrogroep in een amine.

* in biologische systemen: Reductie is cruciaal voor veel biologische processen, zoals ademhaling en fotosynthese. Bij de ademhaling wordt glucose bijvoorbeeld gereduceerd tot koolstofdioxide, waardoor energie wordt vrijgegeven.

Belangrijke opmerking: Reductie treedt altijd op in combinatie met oxidatie , waar een ander molecuul elektronen verliest. Dit staat bekend als een redox -reactie . Van het molecuul dat elektronen verliest, wordt gezegd dat het wordt geoxideerd.

Samenvattend is reductie het proces van het verkrijgen van elektronen, wat leidt tot veranderingen in de elektronendichtheid van een molecuul, oxidatietoestand, chemische eigenschappen en potentiële bindingsvorming.