Hier is een overzicht:

* Elektronegativiteit: Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken in een chemische binding. Chloor heeft een hogere elektronegativiteit dan waterstof.

* Polaire covalente binding: Wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteiten een binding vormen, worden de gedeelde elektronen sterker naar het meer elektronegatieve atoom getrokken. Hierdoor ontstaat een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op het meer elektronegatieve atoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het minder elektronegatieve atoom.

* HCl-molecuul: In het HCl-molecuul brengen de gedeelde elektronen meer tijd dichter bij het chlooratoom door (vanwege de hogere elektronegativiteit ervan). Hierdoor ontstaat een gedeeltelijk negatieve lading (δ-) op het chlooratoom en een gedeeltelijk positieve lading (δ+) op het waterstofatoom. Deze ongelijkmatige ladingsverdeling resulteert in een polaire covalente binding .

Daarom heeft het HCl-molecuul een dipoolmoment , wat betekent dat het een positief en een negatief uiteinde heeft, waardoor het een polair molecuul is .