* Elektronen delen: Bij covalente bindingen worden elektronen gedeeld tussen atomen, waardoor een sterke binding ontstaat. Deze elektronen bevinden zich tussen de atomen en kunnen niet vrij door het materiaal bewegen.

* Geen vrije elektronen: In tegenstelling tot metaalbindingen waarbij elektronen gedelokaliseerd zijn en vrij kunnen bewegen, missen covalente bindingen vrije elektronen om elektrische stroom te geleiden.

Uitzonderingen:

Hoewel de meeste covalente verbindingen slechte geleiders zijn, zijn er enkele uitzonderingen:

* Grafiet: Grafiet is een goede geleider vanwege zijn unieke structuur. Terwijl de koolstofatomen in elke laag bij elkaar worden gehouden door sterke covalente bindingen, worden de lagen bij elkaar gehouden door zwakke van der Waals-krachten. Hierdoor kunnen elektronen vrij tussen de lagen bewegen, waardoor grafiet een goede geleider van elektriciteit is.

* Geleidende polymeren: Sommige polymeren met geconjugeerde systemen (afwisselend enkele en dubbele bindingen) kunnen geleidbaarheid vertonen als gevolg van de delokalisatie van elektronen langs de keten.

Samengevat: Covalente bindingen vormen doorgaans materialen die slechte elektriciteitsgeleiders zijn. Specifieke structuren, zoals grafiet en sommige geleidende polymeren, kunnen echter geleidbaarheid vertonen.