* Lewis-structuur: Stikstof (N) is het centrale atoom waaraan drie broomatomen (Br) zijn gebonden. Stikstof heeft ook één eenzaam elektronenpaar.

* Elektronengeometrie: De elektronengeometrie is tetraëdrisch omdat er vier elektronendomeinen rond het centrale stikstofatoom zijn (drie bindingsparen en één alleenstaand paar).

* Moleculaire geometrie: Het eenzame paar op stikstof stoot de bindingsparen af, waardoor de broomatomen dichter bij elkaar worden gedrukt. Dit resulteert in een trigonale piramide vorm.

Visuele weergave:

Stel je een piramide voor met bovenaan een stikstofatoom en onderaan de drie broomatomen. Het eenzame paar op stikstof wijst weg van de basis van de piramide.