Hier is hoe het werkt:

* Fenolftaleïne is kleurloos in zure oplossingen. Dit komt omdat het molecuul zich in zijn geprotoneerde vorm bevindt, die kleurloos is.

* Fenolftaleïne is roze in basische oplossingen. In basische oplossingen verliest het molecuul een proton en wordt het gedeprotoneerd. De gedeprotoneerde vorm is roze.

Tijdens de titratie voegt u een base (bijvoorbeeld NaOH) toe aan een zure oplossing (bijvoorbeeld HCl). Naarmate de base wordt toegevoegd, neemt de pH van de oplossing geleidelijk toe.

* Op het equivalentiepunt , de mol zuur en base zijn gelijk en de oplossing is neutraal (pH =7).

* Het eindpunt is het punt waarop de indicator van kleur verandert, wat iets voorbij het equivalentiepunt ligt.

Door de kleurverandering van fenolftaleïne zorgvuldig te observeren, kunnen we het eindpunt van de titratie bepalen. Hierdoor kunnen we de onbekende concentratie van de zuur- of base-oplossing berekenen.

Samengevat: Fenolftaleïne is een waardevol hulpmiddel bij zuur-base-titraties omdat het visueel het eindpunt van de reactie aangeeft, waardoor een nauwkeurige bepaling van de onbekende concentratie mogelijk is.