* Ordentelijke kristalvormen: Ionische verbindingen vormen kristalroosters, die zeer geordende en zich herhalende driedimensionale structuren zijn. Daarom vertonen ze vaak goed gedefinieerde, geometrische vormen.

* Hoge smeltpunten: Ionische verbindingen hebben sterke elektrostatische aantrekkingen tussen hun tegengesteld geladen ionen. Het overwinnen van deze attracties vergt veel energie, wat leidt tot hoge smeltpunten.

* Elektrische geleidbaarheid bij oplossing in water: Wanneer ionische verbindingen in water oplossen, kunnen hun ionen vrij bewegen. Hierdoor kan de oplossing elektriciteit geleiden.

Samengevat: Ja, ordelijke kristalvormen, hoge smeltpunten en elektrische geleidbaarheid bij oplossing in water zijn allemaal eigenschappen die kenmerkend zijn voor ionische verbindingen.

Belangrijkste afhaalpunten: Deze eigenschappen zijn het resultaat van de sterke elektrostatische krachten die de ionen in de vaste toestand bij elkaar houden en hun vermogen om te dissociëren en vrij in oplossing te bewegen.