1. Identificeer de elementen en hun atoommassa's:

* Stikstof (N): 14,01 g/mol

* Waterstof (H): 1,01 g/mol

* Fosfor (P): 30,97 g/mol

* Zuurstof (O): 16,00 g/mol

2. Bereken het aantal atomen van elk element:

* Stikstof (N): 3 atomen

* Waterstof (H): 12 atomen (3 x 4)

* Fosfor (P): 1 atoom

* Zuurstof (O): 4 atomen

3. Vermenigvuldig de atoommassa met het aantal atomen:

* Stikstof: 14,01 g/mol * 3 =42,03 g/mol

* Waterstof: 1,01 g/mol * 12 =12,12 g/mol

* Fosfor: 30,97 g/mol * 1 =30,97 g/mol

* Zuurstof: 16,00 g/mol * 4 =64,00 g/mol

4. Tel de molmassa's van elk element op:

42,03 g/mol + 12,12 g/mol + 30,97 g/mol + 64,00 g/mol =149,12 g/mol

Daarom is de molaire massa van ammoniumfosfaat ((NH₄)₃PO₄) 149,12 g/mol.