Het is niet helemaal nauwkeurig om natriumchloride (NaCl) te beschrijven als bestaande uit individuele deeltjes, elk bestaande uit één natriumkation (Na+) en één chloride-anion (Cl-). Dit is waarom:

* ionische binding: Natriumchloride vormt een ionisch rooster Vanwege de sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen natriumionen en negatief geladen chloride -ionen. Deze roosterstructuur strekt zich uit in alle drie de dimensies, wat betekent dat er geen duidelijke "moleculen" van NaCl zijn.

* kristalstructuur: De ionen zijn gerangschikt in een zeer geordend, herhaaldelijk patroon in het rooster. Dit patroon staat bekend als een gezichtsgerichte kubieke (FCC) rooster .

* Elektrostatische krachten: De ionen worden bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische krachten, niet door covalente bindingen. Dit betekent dat de ionen niet aan elkaar zijn gebonden in een vaste, één-op-één verhouding.

Dus, hoewel het gebruikelijk is om NaCl als "NaCl" te vertegenwoordigen als een formule-eenheid, is het nauwkeuriger om het te beschouwen als een continu, driedimensionaal netwerk van ionen.

Analogie: Stel je een gigantische puzzel voor waarbij elk stuk een natrium- of chloride -ion vertegenwoordigt. De puzzelstukjes passen perfect in elkaar, waardoor een enorme, onderling verbonden structuur ontstaat. Er zijn geen individuele "puzzels" in de grotere structuur.

Daarom is het beter om natriumchloride te beschrijven als een ionische verbinding met een kristalstructuur die voortkomt uit de elektrostatische aantrekkingskracht tussen natrium- en chloride -ionen.