1. Begrijp de chemie

* ammoniak (NH₃) is een zwakke basis. Wanneer het reageert met water, vormt het ammoniumionen (NH₄⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻).

* KB is de basisdissociatieconstante, die de mate meet waarin een basis in water ioniseert. Een kleinere KB geeft een zwakkere basis aan.

2. Het evenwicht instellen

De reactie van ammoniak met water is:

NH₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

3. Gebruik de pH om [oh⁻] te vinden

* POH + pH =14

* POH =14 - 11.6 =2.4

* [oh⁻] =10⁻² · ⁴ m

4. Gebruik de KB -expressie en ijstabel

* kb =[nH₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]

Laat 'x' de verandering in concentratie van NH₃ en de vorming van NH₄⁺ en OH⁻ vertegenwoordigen.

| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |

| ------------- | --------- | --------- | --------- |

| Eerste | C | 0 | 0 |

| Verandering | -x | +x | +x |

| Evenwicht | C - X | X | X |

Vervang nu de evenwichtsconcentraties in de KB -expressie:

* 1.8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (c - x)

5. Vereenvoudig de vergelijking

Aangezien KB klein is, kunnen we X <

* 1.8 x 10⁻⁵ =x² / c

6. Oplossen voor C (de initiële concentratie ammoniak)

* x =[oh⁻] =10⁻² · ⁴ m

* 1.8 x 10⁻⁵ =(10⁻² · ⁴) ² / c

* C =(10⁻² · ⁴) ² / (1,8 x 10⁻⁵)

* C ≈ 0,067 M

Daarom is de molariteit van de ammoniakoplossing ongeveer 0,067 m.