* +1 Oxidatietoestand: Waterstof heeft doorgaans een oxidatiegetal van +1 wanneer het gebonden is aan niet-metalen. Dit komt omdat het de neiging heeft zijn enkele elektron te verliezen om een ​​stabiele edelgasconfiguratie te bereiken. Voorbeelden:

* HCl: Waterstof is +1, chloor is -1.

* H₂O: Waterstof is +1, zuurstof is -2.

* -1 oxidatietoestand: Waterstof kan ook een oxidatiegetal van -1 hebben wanneer het aan metalen is gebonden. In deze gevallen krijgt waterstof een elektron om een ​​stabiele configuratie te bereiken. Voorbeelden:

* NaH: Natrium is +1, waterstof is -1.

* LiH: Lithium is +1, waterstof is -1.

Belangrijkste punten om te onthouden:

* Elektronegativiteit: De oxidatietoestand van waterstof wordt bepaald door de relatieve elektronegativiteit van het element waaraan het is gebonden. Niet-metalen zijn elektronegatiever dan waterstof, dus waterstof wordt +1. Metalen zijn minder elektronegatief dan waterstof, dus waterstof wordt -1.

* Uitzonderingen: Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene regels, vooral in gevallen waarbij sprake is van covalente bindingen met elementen die qua elektronegativiteit vergelijkbaar zijn met waterstof.