Hier zijn enkele voorbeelden van binaire ionische verbindingen:

* NaCl (Natriumchloride - keukenzout)

* KBr (Kaliumbromide)

* CaO (Calciumoxide)

* MgCl₂ (Magnesiumchloride)

* Al₂O₃ (Aluminiumoxide)

* LiF (Lithiumfluoride)

Belangrijkste kenmerken van binaire ionverbindingen:

* Metaal en niet-metaal: Ze zijn samengesteld uit een metaalkation (positief geladen ion) en een niet-metaalanion (negatief geladen ion).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De ionen worden bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische aantrekkingskrachten.

* Neutrale lading: De verbinding heeft over het algemeen een neutrale lading, wat betekent dat de positieve en negatieve ladingen in evenwicht zijn.

* Kristallijne structuur: Ze hebben meestal een regelmatige, kristallijne structuur.

* Hoge smelt- en kookpunten: Vanwege de sterke ionische bindingen hebben ze relatief hoge smelt- en kookpunten.

Onthoud: Binaire ionische verbindingen niet omvatten verbindingen met polyatomaire ionen (zoals sulfaten, nitraten, enz.).