1. Hebben een groot elektronegativiteitsverschil tussen hun atomen. Dit betekent dat het ene atoom in het molecuul een veel sterkere aantrekkingskracht heeft op gedeelde elektronen dan het andere. Dit leidt tot een ongelijkmatige verdeling van de lading, waardoor een polair molecuul ontstaat.

* Voorbeelden: NaCl (natriumchloride), HCl (zoutzuur), H₂O (water - hoewel het niet altijd volledig ioniseert, kan het in oplossing H⁺- en OH⁻-ionen vormen).

2. Een lage ionisatie-energie hebben. Dit betekent dat het relatief weinig energie kost om een elektron uit het atoom te verwijderen, waardoor het gemakkelijker wordt om een positief ion (kation) te vormen.

* Voorbeelden: Metalen zoals natrium (Na), kalium (K) en calcium (Ca).

3. Een hoge elektronenaffiniteit hebben. Dit betekent dat het atoom gemakkelijk een extra elektron accepteert, waardoor een negatief ion (anion) ontstaat.

* Voorbeelden: Halogenen zoals chloor (Cl), broom (Br) en fluor (F).

4. Zijn in een oplossing met een hoge diëlektrische constante. Dit betekent dat het oplosmiddel de ionen effectief van elkaar kan afschermen, waardoor het gemakkelijker wordt om ze te scheiden en als ionen te bestaan.

* Voorbeelden: Water is een zeer goed oplosmiddel voor ionische verbindingen.

Belangrijke opmerking: Niet alle moleculen met deze kenmerken zullen gemakkelijk ionen vormen. Het is waarschijnlijker dat sommige moleculen covalente bindingen vormen (elektronen delen) in plaats van ionische bindingen (elektronen overbrengen). Het exacte gedrag van een molecuul hangt af van de specifieke structuur, binding en de omringende omgeving.