Het kookpunt van een verbinding wordt bepaald door de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger het kookpunt. Dit is de reden waarom CH3OH (methanol) hoger kookt dan CH3SH (methaanthiol):

* Waterstofbinding in methanol (CH3OH): Methanol heeft een waterstofatoom gebonden aan een zuurstofatoom (O-H). Dit maakt waterstofbinding mogelijk, een sterke intermoleculaire kracht die voortkomt uit de aantrekkingskracht tussen een gedeeltelijk positief waterstofatoom en een gedeeltelijk negatief zuurstofatoom op aangrenzende moleculen.

* Dipool-dipoolinteracties in methaanthiol (CH3SH): Methaanthiol heeft een zwavelatoom gebonden aan een waterstofatoom (S-H). Hoewel de S-H-binding polair is, is deze minder polair dan de O-H-binding in methanol. Daarom ervaart methaanthiol zwakkere dipool-dipoolinteracties.

* Londense verspreidingstroepen: Zowel methanol als methaanthiol ondervinden Londense dispersiekrachten, dit zijn zwakke intermoleculaire krachten die voortkomen uit tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling. Deze krachten zijn echter over het algemeen zwakker dan waterstofbruggen of dipool-dipoolinteracties.

Samengevat: De sterke waterstofbindingsinteracties van methanol zijn aanzienlijk sterker dan de zwakkere dipool-dipoolinteracties in methaanthiol. Deze sterkere intermoleculaire krachten in methanol vereisen meer energie om te overwinnen, wat resulteert in een hoger kookpunt.