Dit is waarom:

* Atoomnummer: Dit vertegenwoordigt het aantal protonen in de atoomkern. Het definieert het element. Alle koolstofatomen hebben bijvoorbeeld 6 protonen.

* Massagetal: Dit vertegenwoordigt het totale aantal protonen en neutronen in de atoomkern. Neutronen dragen ook bij aan de massa van een atoom.

Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen (atoomnummer) maar verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat ze hetzelfde element zijn, maar een verschillende massa hebben.

Voorbeeld:

* Koolstof-12: 6 protonen en 6 neutronen (massagetal 12)

* Koolstof-14: 6 protonen en 8 neutronen (massagetal 14)

Beide zijn koolstof (hetzelfde atoomnummer), maar koolstof-14 is zwaarder vanwege de extra neutronen.

Belangrijkste punten:

*Isotopen van een element hebben dezelfde chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal elektronen hebben en dus dezelfde elektronische configuratie.

* Isotopen komen veel voor en spelen een belangrijke rol op verschillende gebieden, waaronder nucleaire chemie, datering en geneeskunde.