1. Identificeer de reactanten en producten:

* Reactanten: IJzersulfaat (FeSO₄) en natriumhydroxide (NaOH)

* Producten: IJzerhydroxide (Fe(OH)₂) en natriumsulfaat (Na₂SO₄)

2. Schrijf de onevenwichtige vergelijking:

FeSO₄(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

3. Balance the equation:

Om de vergelijking in evenwicht te brengen, moeten we ervoor zorgen dat het aantal atomen van elk element aan beide kanten hetzelfde is:

FeSO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

De uitgebalanceerde moleculaire vergelijking is:

FeSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

Uitleg:

* (aq) geeft aan dat de stof is opgelost in water (waterige oplossing).

* (s) geeft aan dat de stof een vast neerslag is.

Deze reactie produceert een groen neerslag van ijzerhydroxide, dat onoplosbaar is in water.