Dit is waarom:

* Valentie-elektronen: Fluor heeft 7 valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil).

* Octet-regel: Atomen hebben de neiging elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een stabiele configuratie met 8 valentie-elektronen te bereiken (de octetregel).

* Verbinding: Fluor heeft nog maar één elektron nodig om zijn octet te voltooien. Het bereikt dit door een enkele covalente binding te vormen met een ander atoom, waarbij één elektron wordt gedeeld.

Daarom vormt fluor doorgaans slechts één binding, waardoor het een zeer reactief element is.