De evenwichtige chemische vergelijking

De reactie die u heeft gegeven luidt:

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

Deze vergelijking vertelt ons:

* 1 mol MgCl₂ reageert met 2 mol KOH

* Dit levert 1 mol Mg(OH)₂ en 2 mol KCl op

Bepalen van de beperkende reagens

Om erachter te komen hoeveel product er wordt gemaakt, moeten we de beperkende reactant identificeren . Dit is de reactant die als eerste wordt opgebruikt en beperkt daarom de hoeveelheid product die kan worden gevormd.

1. Molen MgCl₂: U zei dat er 3 mol MgCl₂ zijn toegevoegd.

2. Mollen KOH: U zei dat er 4 mol KOH zijn toegevoegd.

3. molverhouding: Uit de uitgebalanceerde vergelijking weten we dat 1 mol MgCl₂ reageert met 2 mol KOH.

4. Vergelijken:

* Voor 3 mol MgCl₂ zijn 3 mol * 2 =6 mol KOH nodig om volledig te reageren.

*Aangezien we slechts 4 mol KOH hebben, is KOH de beperkende reactant.

De hoeveelheid product berekenen

Omdat KOH de beperkende reactant is, gebruiken we de hoeveelheid om te bepalen hoeveel product er wordt gevormd.

1. Mg(OH)₂: De uitgebalanceerde vergelijking laat een verhouding van 2:1 zien tussen KOH en Mg(OH)₂ (2 mol KOH levert 1 mol Mg(OH)₂ op).

* Met 4 mol KOH kunnen we 4 mol / 2 =2 mol Mg(OH)₂ produceren.

2. KCl: De uitgebalanceerde vergelijking toont een verhouding van 2:2 tussen KOH en KCl (2 mol KOH produceert 2 mol KCl).

* Met 4 mol KOH kunnen we 4 mol produceren * (2/2) =4 mol KCl.

Samenvatting

Bij deze reactie met 3 mol MgCl2 en 4 mol KOH is KOH de beperkende reactant. Dit betekent dat wij kunnen produceren:

* 2 mol Mg(OH)₂

* 4 mol KCl