Reactie:

* Zilvernitraat (AgNO₃) , een kleurloze oplossing, reageert met ijzer (Fe) , een massief metaal.

* Hoe reactiever ijzer het minder reactieve zilver uit de zilvernitraatoplossing verdringt.

* IJzer(II)nitraat (Fe(NO₃)₂) Er wordt een groenachtige oplossing gevormd.

* Zilver (Ag) , een vast metaal, wordt uit de oplossing afgezet als een grijsachtig wit neerslag.

Vergelijking:

2 AgNO₃(aq) + Fe(s) → Fe(NO₃)₂(aq) + 2 Ag(s)

Opmerkingen:

* U zult zien dat zich een grijsachtig wit neerslag vormt op het oppervlak van het ijzermetaal.

* De oplossing verandert van kleurloos in groenachtig.

* Het ijzermetaal begint op te lossen.

Uitleg:

Deze reactie vindt plaats omdat ijzer reactiever is dan zilver op de reactiviteitsreeks van metalen. Dit betekent dat ijzer een sterkere neiging heeft om elektronen te verliezen en positieve ionen te vormen. Bij de reactie verliezen ijzeratomen elektronen om Fe²⁺-ionen te vormen, terwijl zilverionen (Ag⁺) in de oplossing elektronen winnen en zilveratomen worden.

Opmerking:

* De reactie kan worden versneld door de oplossing te verwarmen of door een meer geconcentreerde oplossing van zilvernitraat te gebruiken.

* De reactie kan worden gebruikt om zilvermetaal te produceren uit zilvernitraatoplossingen.

*Deze reactie is ook een goed voorbeeld van een redoxreactie, waarbij elektronen worden overgedragen van ijzer naar zilver.