* Oppervlakte: Het oppervlak van de opgeloste stof is het contactpunt met het oplosmiddel. Dit is waar de oplosmiddelmoleculen kunnen interageren met de opgeloste deeltjes.

* Verspreiding: Zodra een opgelost deeltje in het oplosmiddel ontsnapt, kan het verder in de oplossing diffunderen. Dit diffusieproces wordt aangedreven door de concentratiegradiënt, die zich verplaatst van gebieden met een hoge concentratie naar gebieden met een lage concentratie.

Het is echter niet helemaal juist om te zeggen dat deeltjes ALLEEN aan het oppervlak ontsnappen. Dit is waarom:

* Interne structuur: Sommige vaste stoffen, vooral die met defecten of onvolkomenheden in hun kristalrooster, kunnen enkele opgeloste deeltjes bevatten die niet stevig gebonden zijn binnen de vaste structuur. Deze deeltjes zouden mogelijk vanuit de vaste stof in het oplosmiddel kunnen ontsnappen.

* Ontbindingsproces: Het proces van ontbinding omvat het verbreken van de bindingen die de opgeloste deeltjes bij elkaar houden en het vormen van nieuwe bindingen met de oplosmiddelmoleculen. Dit proces kan in de gehele vaste stof plaatsvinden, hoewel het aan de oppervlakte veel sneller zal verlopen.

Samengevat: Hoewel het waar is dat de overgrote meerderheid van de opgeloste deeltjes door het oppervlak en de diffusie in het oplosmiddel aan de oppervlakte terechtkomt, zijn er enkele uitzonderingen. Het proces van ontbinding kan in de gehele vaste stof plaatsvinden, maar aan de oppervlakte verloopt het aanzienlijk sneller.