Dit is waarom:

* Elektronenpaarafstoting: De elektronenparen in de bindingen stoten elkaar af en proberen zo ver mogelijk uit elkaar te komen.

* Afstoting minimaliseren: In een lineaire opstelling bevinden de twee elektronenparen (van de bindingen) zich aan weerszijden van het centrale atoom, waardoor de afstand ertussen wordt gemaximaliseerd en de afstoting wordt geminimaliseerd.

Voorbeeld:

* Kooldioxide (CO2) heeft een centraal koolstofatoom gebonden aan twee zuurstofatomen. Er zijn geen alleenstaande paren op het koolstofatoom. Het molecuul is lineair.

Laat het me weten als je andere moleculaire geometrieën wilt verkennen!