* CO (koolmonoxide): CO heeft een lineaire vorm. Hoewel koolstof en zuurstof verschillende elektronegativiteiten hebben, zorgt de lineaire geometrie ervoor dat de polariteiten elkaar opheffen, waardoor het niet-polair wordt. .

* SO2 (Zwaveldioxide): SO2 heeft een gebogen vorm vanwege het eenzame elektronenpaar op zwavel. Deze gebogen vorm resulteert in een netto dipoolmoment, waardoor het polair wordt .

* NO (stikstofmonoxide): NO heeft een oneven aantal elektronen en een gebogen vorm vanwege het enige elektron op stikstof. Dit maakt het polair .

* AlCl3 (aluminiumchloride): AlCl3 heeft een trigonale vlakke geometrie. Hoewel aluminium en chloor verschillende elektronegativiteiten hebben, zorgt de symmetrische vorm ervoor dat de polariteiten elkaar opheffen, waardoor het niet-polair wordt. .

Daarom zijn de niet-polaire moleculen CO en AlCl3.