Dit is waarom:

* Polariteit komt voort uit de ongelijke verdeling van elektronen: Polaire moleculen hebben een ongelijkmatige verdeling van de elektronendichtheid, waardoor gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen in het molecuul ontstaan.

* Covalente bindingen zijn vereist voor ongelijk delen: Covalente bindingen omvatten het delen van elektronen tussen atomen. De ongelijke verdeling van polaire moleculen vindt plaats wanneer de atomen die bij de binding betrokken zijn, verschillende elektronegativiteiten hebben, wat betekent dat het ene atoom de gedeelde elektronen sterker aantrekt dan het andere.

Belangrijke opmerking: Niet alle covalente bindingen zijn polair. Als twee atomen met vergelijkbare elektronegativiteiten een binding vormen, worden de elektronen redelijk gelijkmatig verdeeld, wat resulteert in een niet-polaire covalente binding.

Voorbeeld:

* Water (H₂O) is een polair molecuul. Het zuurstofatoom heeft een hogere elektronegativiteit dan de waterstofatomen, wat leidt tot een gedeeltelijke negatieve lading op de zuurstof en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen.

* Kooldioxide (CO₂) is een niet-polair molecuul, ook al heeft het covalente bindingen. De twee zuurstofatomen trekken gelijkmatig aan de gedeelde elektronen, wat resulteert in een evenwichtige verdeling van de lading.