Niet precies. Hoewel ionische vaste stoffen een zeer regelmatige, zich herhalende rangschikking van ionen hebben (dit zijn atomen die elektronen hebben gewonnen of verloren), hebben ze niet noodzakelijkerwijs één enkel atoom op elk roosterpunt . Dit is waarom:

* Ionische verbindingen zijn gemaakt van kationen en anionen: Een ionische verbinding bestaat uit positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen).

* Afwisselende ionen: Om de elektrische neutraliteit te behouden, wisselen deze ionen elkaar af in het kristalrooster. Dus op een bepaald roosterpunt kun je een kation vinden, terwijl je op het aangrenzende roosterpunt een anion vindt.

* Verschillende maten: Kationen zijn doorgaans kleiner dan anionen. Dit verschil in grootte kan van invloed zijn op hoe ze in het rooster worden samengepakt.

Voorbeeld:

In NaCl (keukenzout) worden de roosterpunten bezet door:

* Natriumionen (Na+)

* Chloride-ionen (Cl-)

Ze wisselen elkaar af om een stabiele, zich herhalende structuur te creëren.

Belangrijkste afhaalpunten: Hoewel ionische vaste stoffen een nauwkeurige, zich herhalende rangschikking hebben, worden de roosterpunten zelf bezet door verschillende soorten ionen, niet altijd door één enkel atoom.