* Zuren: Brønsted-Lowry-zuren zijn protondonoren . Ze doneren een proton (H+) aan een ander molecuul of ion.

* Basis: Brønsted-Lowry-basen zijn protonacceptoren . Ze accepteren een proton (H+) van een ander molecuul of ion.

Voorbeeld:

Bij de reactie van zoutzuur (HCl) met water (H2O):

* HCl (zuur) + H2O (base) → H3O+ (geconjugeerd zuur) + Cl- (geconjugeerde base)

* HCl staat een proton (H+) af om H3O+ (hydroniumion) te vormen, waardoor het een zuur wordt.

* H2O accepteert een proton (H+) om H3O+ te vormen, waardoor het een basis wordt.

Belangrijkste punten:

* De definitie van Brønsted-Lowry richt zich op de beweging van protonen tijdens chemische reacties.

* Deze definitie breidt de Arrhenius-definitie uit, die alleen zuren en basen in waterige oplossingen definieert.

* Het concept van geconjugeerde zuren en basen is essentieel in de Brønsted-Lowry-theorie.