Hier is hoe het werkt:

* Brønsted-Lowry-definitie: Deze definitie definieert een zuur als protondonor en een base als protonacceptor.

* Ammoniakreactie: Wanneer ammoniak reageert met water, accepteert het een proton uit een watermolecuul en vormt het ammoniumion (NH₄⁺) en hydroxide-ion (OH⁻):

```

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

```

* Protonacceptatie: Omdat ammoniak bij deze reactie een proton (H⁺) krijgt, fungeert het als een base.

Belangrijkste punten:

* Dankzij het enige elektronenpaar op het stikstofatoom kan ammoniak gemakkelijk een proton accepteren.

* Ook de vorming van hydroxide-ionen (OH⁻) bij de reactie is kenmerkend voor een base.

Daarom wordt ammoniak, op basis van zijn vermogen om een proton te accepteren, geclassificeerd als een base volgens de Brønsted-Lowry-definitie.