Ammoniak kan echter met water reageren en ammoniumionen (NH₄⁺) vormen en hydroxide-ionen (OH⁻) , wat ionische soorten zijn.

Hier is de vergelijking voor de reactie:

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

Dit is de evenwichtsreactie voor de ionisatie van ammoniak in water. De dubbele pijl geeft aan dat de reactie in beide richtingen kan verlopen.

Belangrijkste punten:

*Ammoniak is een zwakke base, wat betekent dat het in water slechts gedeeltelijk ioniseert.

* De reactie is omkeerbaar en de relatieve concentraties van de reactanten en producten zijn afhankelijk van de pH van de oplossing.

Daarom hangt de ionische vergelijking voor ammoniak af van de specifieke reactie en de aanwezigheid van andere soorten.