* Moleculaire geometrie: NCl₃ heeft een trigonale piramidevorm. Het stikstofatoom bevindt zich in het midden, met drie chlooratomen eraan vast en een eenzaam elektronenpaar op de stikstof.

* Verschil in elektronegativiteit: Chloor is elektronegatiever dan stikstof. Dit betekent dat de chlooratomen de gedeelde elektronen in de N-Cl-bindingen dichter naar zich toe trekken, waardoor gedeeltelijke negatieve ladingen (δ-) op de chlooratomen en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het stikstofatoom ontstaan.

* Asymmetrische ladingsverdeling: De drie polaire N-Cl-bindingen en het eenzame paar op het stikstofatoom heffen elkaar niet op. Hierdoor ontstaat er een netto dipoolmoment in het molecuul, wijzend naar de chlooratomen.

Daarom is NCl₃, vanwege de polaire N-Cl-bindingen en de asymmetrische ladingsverdeling, een polair molecuul.