Dit is waarom:

* ammoniak is een basis: Ammoniak heeft een eenzaam paar elektronen op het stikstofatoom, waardoor het een proton kan accepteren.

* zuren doneren protonen: Zuren zijn stoffen die protonen doneren (H⁺) wanneer opgelost in water.

Wanneer ammoniak een proton accepteert, vormt het het ammoniumion (NH₄⁺):

NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

Deze reactie is een klassiek voorbeeld van een Brønsted-Lowry zuur-base-reactie, waarbij een protonenoverdracht optreedt tussen een zuur en een basis.