Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Zuurstof heeft de elektronenconfiguratie 1s²2s²2p⁴, terwijl xenon de configuratie [Kr]4d¹⁰5s²5p⁶ heeft. Dit betekent dat de buitenste elektronen in zuurstof zich in de 2p-subschaal bevinden, terwijl de buitenste elektronen in xenon zich in de 5p-subschaal bevinden.

* Afschermingseffect: De 5p-elektronen in xenon bevinden zich veel verder van de kern dan de 2p-elektronen in zuurstof. Ze ervaren een groter afschermend effect van de binnenste elektronen, waardoor de aantrekkingskracht tussen de kern en de buitenste elektronen wordt verminderd.

* Nucleaire lading: Xenon heeft een veel grotere nucleaire lading dan zuurstof, vanwege het grotere aantal protonen. Dit vergroot de aantrekkingskracht tussen de kern en zijn elektronen.

De grotere nucleaire lading in xenon is echter niet genoeg om het afschermende effect en de grotere afstand van de 5p-elektronen te overwinnen. Dit resulteert in een aanzienlijk lagere ionisatie-energie voor xenon vergeleken met zuurstof .

Samengevat:

* Zuurstof heeft een hogere ionisatie-energie dan xenon.

* Dit verschil is te wijten aan de combinatie van afschermende effecten, afstand tot de kern en nucleaire lading.