1. Schrijf de uitgebalanceerde chemische vergelijking:

HCl (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H₂O (l)

2. Bepaal het aantal mol kaliumhydroxide (KOH):

* Converteer het volume KOH-oplossing van milliliter naar liter:24,3 ml * (1 l / 1000 ml) =0,0243 l

* Vermenigvuldig het volume van de KOH-oplossing met de molariteit ervan:0,0243 L * 0,200 mol/L =0,00486 mol KOH

3. Gebruik de molverhouding uit de uitgebalanceerde vergelijking om het aantal mol zoutzuur (HCl) te vinden:

* De uitgebalanceerde vergelijking toont een molverhouding van 1:1 tussen HCl en KOH. Daarom zal 0,00486 mol KOH reageren met 0,00486 mol HCl.

4. Bereken het volume van de HCl-oplossing:

* Deel het aantal mol HCl door de molariteit van de HCl-oplossing:0,00486 mol / 0,357 mol/L =0,0136 L

* Converteer het volume van liters naar milliliters:0,0136 L * (1000 ml / 1 l) =13,6 ml

Antwoord: U heeft 13,6 ml nodig van de 0,357 M zoutzuuroplossing om 24,3 ml van de 0,200 M kaliumhydroxideoplossing te neutraliseren.