Chemische eigenschappen:

* Nieuwe stoffen gevormd: De meest fundamentele verandering is dat er een nieuwe substantie ontstaat met geheel andere eigenschappen dan de oorspronkelijke elementen. Natrium (een zeer reactief metaal) en chloor (een giftig gas) vormen bijvoorbeeld natriumchloride (keukenzout), een stabiele en eetbare verbinding.

* Verbinding: Elementen delen of dragen elektronen over om chemische bindingen te vormen. Het type binding (ionisch, covalent, metallisch) bepaalt de eigenschappen van de verbinding.

* Reactiviteit: Verbindingen vertonen vaak drastisch verschillende reactiviteiten in vergelijking met hun samenstellende elementen. Natrium reageert bijvoorbeeld heftig met water, terwijl natriumchloride niet reactief is in water.

Fysieke eigenschappen:

* Uiterlijk: Het uiterlijk van een verbinding is vaak totaal anders dan de elementen waaruit deze is opgebouwd. Bedenk hoe natrium (zilverachtig metaal) en chloor (groenachtig gas) wit kristallijn keukenzout vormen.

* Smeltpunt en kookpunt: Verbindingen hebben doorgaans smelt- en kookpunten die verschillen van de elementen die ze bevatten.

* Dichtheid: De dichtheid van een verbinding is gewoonlijk niet eenvoudigweg het gemiddelde van de dichtheden van de samenstellende elementen.

* Oplosbaarheid: Verbindingen kunnen in verschillende oplosmiddelen enorm verschillende oplosbaarheden hebben in vergelijking met de elementen waaruit ze zijn samengesteld. Natriumchloride lost bijvoorbeeld gemakkelijk op in water, terwijl natrium onoplosbaar is in water.

* Geleidbaarheid: De elektrische en thermische geleidbaarheid kunnen sterk veranderen wanneer elementen samen verbindingen vormen.

Belangrijkste punten:

* Atomen worden herschikt: De atomen van de elementen worden niet zomaar met elkaar vermengd in een verbinding; ze worden op een specifieke manier herschikt en verbonden.

* Er ontstaan nieuwe eigenschappen: De eigenschappen van een verbinding zijn niet simpelweg de som van de eigenschappen van de elementen. Nieuwe eigenschappen komen voort uit de interacties tussen de atomen in de verbinding.

Voorbeelden:

* Water (H2O): Waterstof is een brandbaar gas en zuurstof ondersteunt de verbranding. Water is echter een vloeistof die vuur dooft.

* Kooldioxide (CO2): Koolstof is een vast element en zuurstof is een gas. Kooldioxide is een kleurloos gas dat essentieel is voor het plantenleven.

Samenvattend brengt de vorming van een verbinding een fundamentele verandering in de chemische en fysische eigenschappen van de elementen met zich mee, wat resulteert in een nieuwe stof met unieke eigenschappen.