Dit is waarom:

* Ksp vertegenwoordigt de evenwichtsconstante voor het oplossen van een slecht oplosbaar zout. Dit betekent dat slechts een zeer kleine hoeveelheid van het zout in water oplost voordat het een evenwicht bereikt.

* NaCl is zeer oplosbaar in water , wat betekent dat een grote hoeveelheid ervan oplost voordat het de verzadiging bereikt. Het evenwicht ligt ver naar rechts en bevoordeelt de opgeloste ionen (Na+ en Cl-) boven het vaste zout.

* Voor goed oplosbare zouten is de concentratie van ionen in oplossing in essentie gelijk aan de initiële concentratie van het zout. Dit maakt het moeilijk om een zinvolle Ksp-waarde te berekenen.

Samengevat: Hoewel het technisch mogelijk is om een Ksp voor NaCl te berekenen, zou dit geen bruikbare waarde zijn omdat deze de hoge oplosbaarheid van het zout niet nauwkeurig zou weergeven. In plaats daarvan gebruiken we doorgaans het concept van oplosbaarheid om te beschrijven hoeveel NaCl bij een bepaalde temperatuur in water oplost.