* Covalente binding: Pentaan (C5H12) is samengesteld uit koolstof- en waterstofatomen. Deze atomen delen elektronen om covalente bindingen te vormen.

* Elektronegativiteit: Koolstof en waterstof hebben zeer vergelijkbare elektronegativiteiten (het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken). Dit betekent dat de elektronen in de C-H-bindingen vrijwel gelijk worden verdeeld, waardoor niet-polaire covalente bindingen ontstaan.

* Moleculaire vorm: Pentaan heeft een symmetrische structuur. De niet-polaire C-H-bindingen zijn zo gerangschikt dat eventuele dipolen worden geëlimineerd, waardoor het hele molecuul niet-polair wordt.

Belangrijkste afhaalpunten: Niet-polaire covalente moleculen hebben geen algehele ladingsscheiding en lossen niet gemakkelijk op in water.