Magnesium (mg) heeft een atoomnummer van 12, wat betekent dat het 12 protonen en 12 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 2, 8, 2. Om een ​​edelgasconfiguratie te bereiken, zou magnesium moeten verliezen zijn twee buitenste elektronen.

Dit is waarom:

* Nobele gasconfiguratie: Nobele gassen zijn de elementen in groep 18 van het periodiek systeem. Ze zijn erg stabiel omdat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben. Neon (NE) heeft bijvoorbeeld de configuratie 2, 8.

* Configuratie van Magnesium: Magnesium heeft slechts twee elektronen in de buitenste schaal.

* Elektronen verliezen: Door zijn twee buitenste elektronen te verliezen, zal magnesium dezelfde elektronenconfiguratie bereiken als neon, wat een stabiele configuratie is.

Wanneer magnesium deze twee elektronen verliest, vormt het een magnesiumion (mg²⁺) . Deze ion heeft een +2 lading omdat het twee negatief geladen elektronen heeft verloren.

Laat het me weten als je nog meer vragen hebt!