Hoewel 'bijtend' geen strikte classificatie is in het periodiek systeem, volgt hier een overzicht van elementen en verbindingen die bekend staan om hun corrosieve eigenschappen:

Elementen:

* Halogenen (Groep 17): Fluor (F), chloor (Cl), broom (Br) en jodium (I) zijn allemaal zeer reactief en corrosief, vooral in hun elementaire vormen. Fluor is het meest corrosieve element.

* Zuurstof (O): Hoewel zuurstof in zijn pure vorm niet altijd als corrosief wordt beschouwd, is het een sterk oxidatiemiddel en speelt het een sleutelrol in veel corrosieprocessen, vooral in de aanwezigheid van water.

* Sommige overgangsmetalen: Bepaalde metalen zoals kwik (Hg) en hun verbindingen kunnen bijtend zijn voor bepaalde materialen.

Verbindingen:

* Zuren: Zuren zoals zoutzuur (HCl), zwavelzuur (H₂SO₄) en salpeterzuur (HNO₃) zijn zeer corrosief.

* Basis: Sterke basen zoals natriumhydroxide (NaOH) en kaliumhydroxide (KOH) zijn ook corrosief.

* Metaalzouten: Sommige metaalzouten kunnen bijtend zijn, vooral als ze in water worden opgelost. Voorbeelden hiervan zijn ijzer(III)chloride (FeCl3) en koper(II)sulfaat (CuSO₄).

Belangrijke overwegingen:

* Context: De corrosiviteit hangt af van de specifieke stof, de concentratie en het materiaal waarmee het in contact komt. Verdund zoutzuur kan bijvoorbeeld minder corrosief zijn dan geconcentreerd zwavelzuur.

* Niet alle elementen/verbindingen zijn corrosief: Veel elementen en verbindingen op het periodiek systeem zijn niet corrosief. Voorbeelden zijn onder meer natrium (Na), kalium (K) en helium (He).

* Reactief versus corrosief: Hoewel reactiviteit en corrosiviteit met elkaar verband kunnen houden, zijn ze niet hetzelfde. Een zeer reactief element is mogelijk niet corrosief, en omgekeerd.

Veiligheid:

Wanneer u met potentieel corrosieve materialen werkt, dient u altijd de juiste veiligheidsprotocollen te volgen, inclusief het dragen van geschikte beschermende uitrusting (handschoenen, veiligheidsbril, enz.) en het werken in een goed geventileerde ruimte.