De relatie begrijpen

* pH is een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme (grondtal 10) van de hydroniumionconcentratie ([H3O+]).

* [H3O+] vertegenwoordigt de concentratie hydroniumionen (H3O+) in mol per liter (mol/L).

De formule

De relatie tussen pH en [H3O+] is:

pH =-log[H3O+]

Om [H3O+] op te lossen, moeten we de formule herschikken:

[H3O+] =10^-pH

Berekening

1. Vervang de gegeven pH-waarde:

[H3O+] =10^-2,34

2. Bereken met een rekenmachine:

[H3O+] ≈ 4,57 x 10^-3 mol/l

Daarom is de H3O+-concentratie in een oplossing met een pH van 2,34 ongeveer 4,57 x 10^-3 mol/L.