* Metaalbinding: Bij metallische bindingen worden de valentie-elektronen van metaalatomen gedelokaliseerd en vormen ze een "zee" van elektronen die vrij zijn om door de gehele metaalstructuur te bewegen. Hierdoor ontstaat er een sterke, niet-gerichte aantrekkingskracht tussen de positief geladen metaalionen en de negatief geladen elektronenzee.

* Hoge smeltpunten: De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de ionen en de elektronenzee vereist een aanzienlijke hoeveelheid energie om te overwinnen. Dit betekent dat er veel warmte nodig is om de metaalverbindingen te verbreken en het metaal van vast naar vloeibaar te maken.

Andere soorten verbindingen:

* Ionische binding: Hoewel ionische bindingen sterk zijn, zijn ze over het algemeen zwakker dan metaalbindingen.

* Covalente binding: Covalente bindingen zijn erg sterk binnen het molecuul, maar de krachten tussen moleculen zijn zwakker.

* Van der Waals krachten: Dit zijn zeer zwakke krachten die bijdragen aan de aantrekkingskracht tussen moleculen.

Samenvattend zorgt de sterke en niet-directionele aard van metaalverbindingen ervoor dat metalen hoge smeltpunten hebben.